Hieronder is die besonderhede van die Sillabus vir die 2de semester van Chemie 10 Nuwe Boeke in 2022 - 2023 geredigeer deur Minh Khue Law. Ons nooi jou uit om te konsulteer om die beste voor te berei vir die komende eksamen.
Bạn đang xem: #1 Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 Sách mới năm 2022 [Mới nhất]
Sillabus vir die einde van semester 2 Chemie 10 Vlieër
ONDERWERP 4: OKSIDASIE – REAKTIWITEIT
1. Die konsep van oksidasiegetalle en bepaling van oksidasiegetalle van atome van elemente.
Jy kyk na die artikel: Sillabus vir die 2de semester van Chemie 10 Nuwe Boek 2022
2. Die konsep van oksidasie - reduksiereaksie, reduseermiddel, oksideermiddel, reduksieproses, oksidasieproses.
3. balanseer die oksidasie-reduksie-reaksie volgens die elektronbalansmetode.
4. Betekenis en 'n paar belangrike redoksreaksies.
ONDERWERP 5: CHEMIESE ENERGIE
1. Die konsep van 'n eksotermiese reaksie, 'n endotermiese reaksie, standaardtoestande, die standaardformasie-entalpie van 'n chemiese stof en die standaard-entalpieverandering van 'n chemiese reaksie.
2. Betekenis en waarde van reaksie-entalpieverandering.
3. Bereken die entalpieverandering van die reaksie volgens die gevormde entalpie, die bindingsenergie.
ONDERWERP 6: SPOED VAN STOWWE
1. Die konsep van reaksietempo, die gemiddelde tempo van die reaksie.
2. Die wet van die effek van die massas.
3. Faktore wat die reaksietempo beïnvloed, die betekenis van die Van't Hoff temperatuurkoëffisiënt.
4. Hoe om die gemiddelde tempo van 'n reaksie volgens die reaksietempokonstante en konsentrasie te bereken.
ONDERWERP 7: ELEMENTE VAN GROEP VIIA (HALOGEENGROEP)
1. Oorsig van halogeengroep, natuurlike toestand. Halogeenelement: fisiese eienskappe, chemiese eienskappe, voorbereiding, toepassing.
2. Waterstofhaliede: fisiese eienskappe, toepassings.
3. Hidrohaliensuur: fisiese eienskappe, chemiese eienskappe.
4. Die reduseer eienskappe van sommige haliedione X, onderskei X . halied ione
Sillabus vir die einde van semester 2 Chemie 10 Kreatiewe horisonne
'N TEORIE
Les 11: Waterstofbinding en Van der waals-interaksies
Waterstofbinding: Die konsep en effek van waterstofbindings.
– Van der waals-interaksie: Konsep, impak van Van der waals-interaksie.
Les 12: Oksidasie - reduksiereaksies en toepassings in die lewe
- Konsep van oksidasie, reduksie, reduseermiddel, oksideermiddel en oksidasie-reduksie reaksie.
– die stappe van die opstel van die chemiese vergelyking van die oksidasie-reduksie reaksie.
Die betekenis van die oksidasie-reduksie reaksie in die praktyk.
Les 13: Vorming van entalpie en verandering van entalpie van chemiese reaksies
- Eksotermiese en endotermiese reaksies
– Standaard entalpieverandering van die reaksie, entalpie gevorm, termochemiese vergelyking.
– Betekenis en hoe om die entalpieverandering van 'n chemiese reaksie te bereken
Les 14: Bereken die entalpieverandering van 'n chemiese reaksie
B. GEBRUIK
I.VRAE
Vraag 1. Waterstofbinding is
A. bindings word gevorm as gevolg van elektrostatiese aantrekking tussen teenoorgestelde ione. B. 'n Binding wat gevorm word deur een of meer pare elektrone wat tussen twee atome gedeel word. C. binding waarin 'n atoom 'n gedeelde elektronpaar het.D. 'n Swak binding word gevorm tussen 'n H-atoom (wat aan 'n hoogs elektronegatiewe atoom gebind is) en 'n ander (hoogs elektronegatiewe) atoom met sy eie elektronpaar.
Vraag 2. Tussen watter van die volgende molekules word 'n waterstofbinding nie gevorm nie?
A. 2 molekules H₂O.B. 2 molekules HF.C. 1 molekule HO en 1 molekule CH4.D. 1 molekule HO en 1 molekule NH3.
Vraag 3. Die smeltpunt, kookpunt van 'n stof hang hoofsaaklik af van watter faktore?
A. Twee faktore: molekulêre massa en intermolekulêre bindings. B. Twee faktore: die aantal atome in die molekule en die bindings tussen die molekules.C, Hang slegs af van die molekulêre massa.D. Hang slegs af van die intermolekulêre bindings.
D. Vraag 4. Waterstofbinding en Van der Waals-interaksies doen
A. verhoging van die smelt- en kookpunte van stowwe. B. verminder die smelt- en kookpunte van stowwe.C. verhoog die smeltpunt en verlaag die kookpunt van stowwe.D. verlaag die smeltpunt en verhoog die kookpunt van stowwe.
Vraag 5. Die baie swak binding wat gevorm word deur elektrostatiese aantrekking tussen teenoorgestelde pole van die molekule word genoem
A. kovalente binding.B. ioniese bindings C. van der Waals interaksies.D. gee-en-neem skakel.
Vraag 6. Die effek van van der Waals-interaksie met waterstof. verbande
A. Swakker B. Sterker C. GebalanseerdD. onvergelykbaar
Vraag 7. Interaksie van der Waals doen
A. verlaag die smelt- en kookpunte van stowwe B. verlaag die smelt- en kookpunte van stowwe C. verhoog die smelt- en kookpunte van stowwe D. verhoog die smeltpunt en kookpunt van stowwe
Vraag 8. HO het 'n hoër kookpunt as H2S omdat
A. H₂O het 'n kleiner molekulêre massa as H2SB. H₂O het 'n kleiner molekulêre massa as H2SC. Daar is waterstofbindings tussen H₂O-molekules. H₂O het 'n groter molekulêre massa as H2S
Vraag 9. Die van der Waals-interaksie neem toe wanneer
A. toename in molekulêre massa, toename in molekulêre grootte B. afname in molekulêre massa en afname in molekulêre grootte C. toename in molekulêre massa, afname in molekulêre grootte D. afname in molekulêre massa, afname in molekulêre grootte toename
Vraag 10. Watter van die volgende stowwe kan nie waterstofbindings vorm nie?
A. H₂OB. CH4C. CH3OHD. NH3
Vraag 11. Gee die volgende stowwe. CH4, H2O, HF, BF3, C2H5OH, PCl5. Die aantal stowwe wat waterstofbindings kan vorm is
A. 2B. 3C. 4D. 5
Vraag 13. Hoeveel tipes waterstofbindings kan tussen H₂O en C2H5OH gevorm word?
A.1B. 2 C. 3D. 4
Vraag 14. Vul die spasies in:
Die oksidasiegetal van 'n atoom in 'n molekule is ……(1)….van die atoom van daardie element as die gedeelde elektronpaar behoort aan die atoom van die element wat ……(2)…….groter het. .
A. (1) lading, (2) elektronegatiwiteit.B. (1) elektronegatiwiteit, (2) lading.C. (1) elektron, (2) elektronegatiwiteit.D. (1) elektronegatiwiteit, (2) aantal elektrone.
Vraag 15. 'n Reduseermiddel is 'n stof:
A. Gee elektrone (elektrone) wat die element bevat waarvan die oksidasiegetal na die reaksie toeneem. B. Skenk van elektrone, wat elemente bevat waarvan die oksidasiegetal afneem na die reaksie. C/ Ontvang elektrone, bevat 'n element waarvan die oksidasiegetal na die reaksie toeneem. D. Verkry elektrone, wat die element bevat waarvan die oksidasiegetal na die reaksie afneem.
Leerplan vir die einde van semester 2 Chemie 10 Verbindende kennis
Vraag 1: 'n Oksidasiemiddel staan ook bekend as
A. verminderde stof.B. oksideermiddel C. reduseermiddel D. reduseermiddel.
Vraag 2: Die reduseermiddel word ook genoem
A. verminderde stof.B. oksideermiddel C. oksideermiddel D. oksideermiddel.
Vraag 3: Wat is oksidasie?
A. die proses om elektrone op te gee. B. die proses om elektrone te aanvaar.C. die proses om elektrone te verkry.D. verminder die oksidasiegetal.
Vraag 4: Gegee twee organiese verbindings X en Y met die volgende struktuurformules:
CH2=CH–CH=CH2 (X) en CH3–CC–CH3 (Y). Watter die volgende opmerking is waar?
A. X en Y het dieselfde bindingsnommer σ en bindingsnommer π.B. X het meer π-bindings en meer π-bindings as YC X het meer σ-bindings, maar minder π-bindings as YD X het minder σ-bindings, maar meer π-bindings as Y.
Vraag 5: Gegee 'n reeks stowwe: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Die aantal stowwe in die volgorde waarvan die molekules slegs nie-polêre kovalente bindings bevat, is
A. 3B. 4.C. 5.D. 2.
Vraag 6: Gee die volgende stellings:
(a) As die gedeelde elektronpaar na 'n atoom gerig is, is dit 'n niepolêre kovalente binding.
(b) As die gedeelde elektronpaar na die atoom gerig is, is dit 'n polêre kovalente binding.
(c) 'n Gedeelde elektronpaar bestaan altyd uit 2 elektrone van dieselfde atoom.
(d) Die gedeelde elektronpaar bestaan uit 2 valenselektrone.
Die aantal korrekte stellings is
A. 1.B. 2 C. 3.D. 4.
Xem thêm: người gầy nhất thế giới
Vraag 7: Gee die volgende stellings:
(a) 'n Dubbelbinding bestaan uit twee σ-bindings.
(b) Die drievoudige binding bestaan uit 2 σ-bindings en 1 π-binding.
(c) 'n Dubbelbinding bestaan uit 1 σ-binding en 1 π-binding.
(d) Die drievoudige binding bestaan uit 1 σ-binding en 2 π-bindings.
Die aantal korrekte stellings is
A, 1.B. 2 C. 3.D. 4.
Vraag 8: 'n Skakel is 'n skakel wat gevorm word deur
A. sy-oorvleueling van twee algemene orbitale.B/elektronpaar.C, elektrostatiese aantrekking tussen twee teenoorgestelde ioneD. aksiale oorvleueling van twee orbitale.
Vraag 9: 'n Skakel is 'n skakel wat gevorm word deur
A. laterale oorvleueling van twee orbitale.B. gedeelde elektronpaar C. elektrostatiese aantrekking tussen twee teenoorgestelde ione.D. aksiale oorvleueling van twee orbitale.
Vraag 10: Die binding waarin van die volgende molekules gevorm word deur p - p orbitale te oorvleuel?
A. H2.B. Cl2.C. NH3.D. HCl.
Vraag 11: Die binding waarin van die volgende molekules gevorm word deur die oorvleueling van s - s orbitale?
A. H2.B. Cl2.C. NH3.D. HCl.
Vraag 12: Die binding waarin van die volgende molekules gevorm word deur oorvleuelende s - p orbitale?
A. H2.B. Cl2.C. NH3.D. O2.
Vraag 13: Die binding in 'n suurstofmolekule bestaan uit
A. 2 bindings π.B. 2 σ.C skakels. 1 π binding, 1 binding.D. 1 σ binding.
Vraag 14: Die aantal bindings en bindings in die C2H4-molekule in volgorde is
A. 4 en 0.B. 2 en 0.C. 1 en 1.D. 5 en 1.
Vraag 15: Die energie van 'n chemiese binding is
A. die energie wat benodig word om 1 mol van daardie binding in die gasvormige toestand te breek en atome in die gasvormige toestand te vorm. B. die energie wat benodig word om daardie binding in die gasvormige toestand te breek en atome in die gasvormige toestand te vorm. C. die energie wat benodig word om 1 mol van daardie binding te breek en 'n atoomD te vorm. die energie wat nodig is om 1 mol van daardie binding in die gasvormige toestand te vorm, wat atome in die gasvormige toestand vorm.
Hersiening vir die 2de semester van graad 10de Chemie
Vraag 1: Skryf die kettingreaksie:
Sommige algemene reaksies van swael.
1/ S+ O2 → SO2
2/ H2 + S → H2S
3/ 2K +S → K2S
4/ H2S + 2KOH → K2S + H2O
5/ H2S + KOH → KHS + H2O
6/ H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
7/ H2S + 4Br2+ 4H2O → H2SO4 + 8HBr
8/ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
9/ 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
10/ H2S + Cl2 → S + 2HCl
11/2 SO2 + O2 → 2SO3
12/ SO3 + H2O → H2SO4
13/ SO2 +2 KOH → K2SO3 + H2O
14/ SO2 + KOH → KHSO3
15/ SO2 + 2Mg → S + 2MgO
16/ SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr
17/ SO2 + Cl2+ 2H2O → H2SO4 + 2HCl
18/2FeS2 +11/2 O2 → 4SO2 + Fe2O3
19/ Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4 + SO2 +H2O
20/ FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S
21/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Ketting 1: FeS2 → SO2 → S → H2S → S → FeS → H2S → H2SO4 → CuSO4 → H2SO4 → SO2 → K2SO3 → K2SO4
Antwoorde om oplossings te rig (studente skryf hul eie reaksietoestande)
FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
H2 + S H2S
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)2 + H2SO4
S + 2H2SO4 → 3SO2+ 2H2O
2K2SO3 → 2K2SO2 + O2
2K2SO3+ O2 → 2K2SO4
Ketting 2: SO2 → H2SO4 → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → ZnS → H2S → S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Na2SO4
Antwoorde om oplossings te rig (studente skryf hul eie reaksietoestande)
S + O2 → SO2
SO2 + O2 + H2O → H2SO4
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
3ZnSO4 + 4NaS → 4NaSO3+ 3ZnS
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
S + H2 → H2S
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2FeSO4+ 2H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Ketting 3: Na → Na2S → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → CuCl2 → HCl → H2S → SO2 → Na2SO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4
Bron: Sentrale Kollege vir Natuurlike Hulpbronne en Omgewing Kategorie: Algemeen
Jy sien die pos Sillabus vir die tweede semester van Chemie 10 Nuwe boeke in 2022 Het jy die probleem reggestel wat jy uitgevind het?, indien nie, lewer asseblief meer kommentaar oor die Sillabus vir die 2de semester van Chemie 10 Nuwe Boeke in 2022 hieronder sodat Hoërskool Vinh Thang die inhoud kan verander en verbeter. Beter inhoud vir jou! Dankie dat jy die Hoërskool Vinh Thang se webwerf besoek het: thptvinhthang.edu.vn
Onthou om hierdie artikel te bron: Sillabus vir die tweede semester van Chemie 10 Nuwe boeke in 2022 van webwerf thptvinhthang.edu.vn
Kategorie: Letterkunde
Xem thêm: dkv là đất gì
Bình luận